今天给各位分享破坏分子的知识，其中也会对破坏原子进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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原子、分子晶体可否溶于水?
原子晶体一般不溶于通常的溶剂。非极性分子晶体几乎都难溶于水（HONCH4等），除非是发生反应（如SOCOCl2）。极性稍强的微溶于水，例如臭氧。
果个晶体就可以溶于水。 如2种吸引力与比破坏晶体结构所需既力弱很多的话 果个晶体就溶唔到系水(应该说十分不溶于水)。
原子晶体一般都难溶于水的。共价晶体一般指原子晶体。 原子晶体，是指相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间立体网状结构的晶体。整块晶体是一个三维的共价键网状结构，它是一个“巨分子”，又称共价晶体。
所以在水分子与原子之间产生吸引力，当这个吸引力大于化合物原子之间的共价键的作用为时，那么共价健被破坏，成键的两原子形成离子，反之，不能，即使能溶于水，也只是以分子的形式溶于水，如乙醇。
通常说离子晶体比较容易溶解于水，分子晶体，原子晶体和金属晶体则要看极性等因素。不能拿溶解与否来区分晶体和非晶体的。晶体包括水合物，如五水硫酸铜等。
请问干冰溶于水和熔化分别破坏的是什么作用力
1、因为离子晶体中的离子是不能自由移动的，溶于水后，可以自由移动了，所以遭到了破坏。 例如NaCl，变成了Na+和Cl-，这个是离子键的破坏。
2、干冰气化是物理变化，破坏的是分子间作用力。不会破坏化学键。
3、干冰是共价化合物，分子晶体。熔化时不破坏化学键，只破坏范德华力。氧化剂是水，可视为Si先与水反应得到硅酸和氢气，然后硅酸与NaOH反应得到硅酸钠。先与Ca(OH)2反应。
4、物理变化 化学变化的一种定义是：旧化学键的断裂，和新化学键的形成。干冰之间的二氧化碳分子之间存在的是分子间作用力，也就是范德瓦耳斯力，干冰溶化时没有化学键的断裂和形成，所以是物理变化。
5、不过碳酸为弱酸，且不稳定，遇到热量会自动还原分解为二氧化碳和水。
6、不是，二氧化碳溶于水还需要克服共价键。二氧化碳溶于水会有一个碳氧双键被破坏，二氧化碳溶于水之后形成碳酸，而碳酸可以看成甲二酸。
各种物质融化,破坏的都是什么键,
熔化时要破坏化学键的物质有：离子化合物：破坏离子键；原子晶体：破坏共价键；金属单质和合金：破坏金属键。分子晶体：破坏分子间作用力，部分晶体还会破坏氢键。
溶解：分子晶体可能会破坏共价键（电离），离子晶体破坏离子键、可能破坏共价键（酸式盐），原子晶体一般不溶于任何溶剂。熔化：分子晶体不破坏化学键（只是克服分子间作用力），离子晶体破坏离子键，原子晶体破坏共价键。
⑧氧化钠溶于水，本来只有离子键，所以离子键被破坏了。
离子化合物溶解，在水中解离，破坏的是离子键；共价结合的化合物溶解时破坏的是范德华力，氢键等。
要看物质是以什么化合键结合的，如果是离子化合物，破坏的是离子键；如果是共价键结合的，破坏的是共价键。
135度开水会不会破坏水分子间结构?
烧开的水水分子结构没有变。水开了以后，水中的二氧化硫、硫化氢、氨气等有害气体被蒸发掉了。使水中亚硝酸盐和氯化物的含量降到最低。最适合人们饮用。
这种反常膨胀现象是由于水分子结构的特殊性质所引起的。水分子在低温下会形成一种类似于晶体的结构，而这种结构在温度升高时会发生破坏，使水分子之间的距离变大，从而导致水的体积膨胀。
当水温上升时，水分子团会变小，在高温下的水分子团，仅有6个，甚至更少的水分子组成，这就是商家所宣传的小分子水。但是，随着水温恢复正常，水分子团便会回到加热之前的状态，仍然是所谓的大分子水。
